磷酸钙在水中有以下溶解及电离关系：

磷酸钙的溶度积常数K_S＝［Ca^2＋］³［PO^3－₄］²＝10^－28～10^－33

报道的K_S数据相差很大，可能因磷酸钙容易过饱和，难测准。一般多采用K_S＝5×10^－30。

当温度一定时，K₁、K₂、K₃及K_S均为固定值。当H^＋浓度（即pH值）变化时，电离平衡发生变化。H^＋增加（即pH值降低）时，电离平衡式向左进行；PO^3－

₄减少，溶解平衡式向右进行。即Ca₃（PO₄）₂在水中处于不饱和状态，固体Ca₃（PO₄）₂会继续溶解。反之，当H^＋减少（即pH值升高）时，电离平衡式向右进行；PO^3－

₄增加，溶解平衡式向左进行。则Ca₃（PO₄）₂在水中呈过饱和状态，倾向于沉积，即可能结Ca₃（PO₄）₂水垢。pHP为Ca₃（PO₄）₂的饱和pH值，在此pH值下Ca₃（PO₄）₂处于饱和状态，既不溶解也不沉积。pHP由Ca₃（PO₄）₂的溶解及电离平衡常数推导计算。

令［∑］＝［H₃PO₄］＋［H₂PO^－₄］＋［HPO^2－₄］＋［PO^3－₄］

经推导后得出下式：

两边取对数，并经整理得到下面的计算式。

该式的左侧二项统称为pH－温度因数（F_pH－t），因K₁、K₂、K₃及K_S均随温度而变，［H^＋］决定pH值。式中右侧二项各为钙因数（F_Ca）和磷酸盐因数（F_PO4）。即F_Ca＝－3lg［Ca^2＋］，F_PO4＝－2lg［∑］。当水中磷酸钙达到饱和时，水的pH值应为饱和pH值，即pHP。此时F_Ca＋F_PO4＝F_pH－t。通常将这三种因数的数据列成表格，以方便计算。

钙因数（F_Ca）可根据水中钙离子含量（mg/L，以CaCO₃计）由钙因数表查出，也可按下式计算。

F_Ca＝15.00－3lg（钙离子）

式中 钙离子———水中钙离子质量浓度，mg/L（以CaCO₃计）。

磷酸盐因数（F_PO4）可根据水中总正磷酸盐含量（mg/L，以PO^3－₄计）由磷酸盐因数表查出，也可按下式计算。

F_PO4＝9.955－2lg（正磷）

式中 正磷———总正磷酸盐含量，mg/L（以PO^3－₄计）。

F_pH－t＝F_Ca＋F_PO4，根据F_Ca＋F_PO4及水的温度由pH值－温度因数表查得的pH值即为pHP值。

钙因数表

磷酸盐因数表

pH值－温度（F_pH－t）因数表^［7］

续表

①括号内数字为华氏温度，°F。

②原资料来自美国Nalco公司资料，原文数据有些异常，也许有误差。

③原文为27.14。

计算例：如循环水中的钙离子含量为64mg/L（以CaCO₃计为160mg/L），磷酸盐以PO^3－₄计为5mg/L，温度为40℃，则从钙因数表查得钙因数F_Ca＝8.39，从磷酸盐因数表查得磷酸盐因数F_PO4＝8.56。则F_pH－t＝F_Ca＋F_PO4＝16.95。查pH值－温度因数表，在40℃栏下，F_pH－t为16.95时，pH值为6.62，即pHP为6.62。

还有另一种查表法计算F_pH－t，即令F_pH－t＝F_pH＋F_t＋17.5，分别从指数表或公式中查得或计算得F_pH及F_t。这种查表法不如前法精确，但其优点是F_pH和F_t可以分别计算，便于输入计算机计算。

温度指数（F_t）表

F_t回归计算式为：

10≤t<50℃时，F_t＝0.031t－0.031

F_pH回归计算式为：

pH值≤6.1时，F_pH＝3.8pH－26.44

6.1<pH值≤6.6时，F_pH＝3.72pH－25.90

6.6<pH值≤6.9时，F_pH＝3.466pH－24.23

6.9<pH值≤7.3时，F_pH＝3.05pH－21.34

7.3<pH值<7.7时，F_pH＝2.65pH－18.41

7.7≤pH值<8.1时，F_pH＝2.35pH－16.11

8.1≤pH值<8.5时，F_pH＝2.15pH－14.44

8.5≤pH值<8.9时，F_pH＝2.075pH－13.80

pH值≥8.9时，F_pH＝1.9pH－12.28

pH指数（F_pH）表